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物理化学1
在－10℃和101325Pa下，1mol过冷水结成冰，则( )
A.
ΔS(系)>0、ΔS(环)>0、ΔS(总)>0
B.
ΔS(系)<0、ΔS(环)<0、ΔS(总)<0
C.
ΔS(系)0、ΔS(总)<0
D.
ΔS(系)0、ΔS(总)>0
1mol某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程( )
A.
ΔS＝0
B.
ΔH＝0
C.
ΔA＝0
D.
ΔG＝0
下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的( )
A.
在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零
B.
在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零
C.
不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度
D.
在0K时，任何晶体的熵等于零
在一定温度和压强下，有如下四个反应：(1)CaCO3(s)＝ CaO(s)+CO2(g)； ΔS(1)(2)乙烯聚合成聚乙烯 ； ΔS(2)(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)； ΔS(3)(4)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ； ΔS(4)其中正确的熵变符号是( )
A.
ΔS(1)>0、ΔS(2)>0
B.
ΔS(2)0
C.
ΔS(3)0
D.
ΔS(1)<0、ΔS(4)<0
在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是( )
A.
氯仿
B.
苯
C.
水
D.
四氯化碳
在一定温度下，若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压pA*大于纯B的饱和蒸气压pB*，则( )
A.
yA＜xA
B.
yA＞xA
C.
yA=xA
D.
无法确定yA、xA的大小
反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是( )
A.
9119.25(kPa)
B.
924008(kPa)2
C.
9119.25
D.
924008
在350K及100kPa总压力下，下列理想气体反应⑴ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑵ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)⑶ N2O4(g)=2NO2(g)⑷ N2(g)+3H3(g)=2NH3(g)⑸ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)其中同时有 Kp>K?，Kp>Kx的反应是：( )
A.
⑵
B.
⑴⑶
C.
⑷⑸
D.
⑷
测得人体血液的冰点降低值△Tf=0.56K，已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1，则在体温37℃时血液的渗透压是（ ）。
A.
1 776 kPa
B.
388 kPa
C.
776 kPa
D.
194 kPa
在一定温度和压力下，设纯的A(1)的化学势为μ*，其标准态化学势为μθ。若在A中加入另一液相B(1)，形成理想的液态混合物，这时A(1)的化学势为μA，标准态化学势为μAθ，则两种化学势之间的关系为 ( )
A.
μ*=μA, μθ=μAθ
B.
μ*>μA, μθ=μAθ
C.
μ*=μA, μθ>μAθ
D.
μ*>μA, μθ<μAθ
Ag2O(s)的分解反应及其标准平衡常数可用如下两个方程表示（ ）(1) Ag2O(s) → 2Ag (s) +1/2O2(g) Kθ1(2) 2Ag2O(s) → 4Ag (s) +O2(g) Kθ2设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论正确的是
A.
Kθ 1= Kθ 2
B.
Kθ 1= (Kθ 2)2
C.
O2(g)平衡压力与方程的写法无关
D.
Kθ 1随温度降低而减小
298K时，蔗糖稀水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的组分数、相数和自由度数分别为（ ）
A.
C=2, P=2, f*=1
B.
C=2, P=2, f*=2
C.
C=2, P=1, f*=2
D.
C=2, P=1, f*=3
对于二组分气液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分？ ( )
A.
接近于理想的液体混合物
B.
对Raoult定律产生最大正偏差的双液系
C.
对Raoult定律产生最大负偏差的双液系
D.
部分互溶的双液系
关于偏摩尔量，下列说法中错误的是( )
A.
偏摩量必须有等温、等压条件
B.
只有容量性质才有偏摩尔量，强度性质不可能有偏摩尔量
C.
偏摩尔量是两个容量性质之比，它本身是一个强度性质
D.
某组分的偏摩尔量不随温度T，压力p的变化而变化
在反应系统⑴ NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)⑵ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)⑶ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)⑷ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑸ NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，总压和温度不变， 分别加惰性气体， 平衡向生成反应物方向移动的是( )
A.
⑴ ⑵
B.
⑴ ⑷
C.
⑵ ⑶
D.
⑶ ⑸
A.
ΔS(系)>0、ΔS(环)>0、ΔS(总)>0
B.
ΔS(系)<0、ΔS(环)<0、ΔS(总)<0
C.
ΔS(系)0、ΔS(总)<0
D.
ΔS(系)0、ΔS(总)>0
1mol某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程( )
A.
ΔS＝0
B.
ΔH＝0
C.
ΔA＝0
D.
ΔG＝0
下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的( )
A.
在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零
B.
在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零
C.
不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度
D.
在0K时，任何晶体的熵等于零
在一定温度和压强下，有如下四个反应：(1)CaCO3(s)＝ CaO(s)+CO2(g)； ΔS(1)(2)乙烯聚合成聚乙烯 ； ΔS(2)(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)； ΔS(3)(4)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ； ΔS(4)其中正确的熵变符号是( )
A.
ΔS(1)>0、ΔS(2)>0
B.
ΔS(2)0
C.
ΔS(3)0
D.
ΔS(1)<0、ΔS(4)<0
在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是( )
A.
氯仿
B.
苯
C.
水
D.
四氯化碳
在一定温度下，若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压pA*大于纯B的饱和蒸气压pB*，则( )
A.
yA＜xA
B.
yA＞xA
C.
yA=xA
D.
无法确定yA、xA的大小
反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是( )
A.
9119.25(kPa)
B.
924008(kPa)2
C.
9119.25
D.
924008
在350K及100kPa总压力下，下列理想气体反应⑴ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑵ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)⑶ N2O4(g)=2NO2(g)⑷ N2(g)+3H3(g)=2NH3(g)⑸ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)其中同时有 Kp>K?，Kp>Kx的反应是：( )
A.
⑵
B.
⑴⑶
C.
⑷⑸
D.
⑷
测得人体血液的冰点降低值△Tf=0.56K，已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1，则在体温37℃时血液的渗透压是（ ）。
A.
1 776 kPa
B.
388 kPa
C.
776 kPa
D.
194 kPa
在一定温度和压力下，设纯的A(1)的化学势为μ*，其标准态化学势为μθ。若在A中加入另一液相B(1)，形成理想的液态混合物，这时A(1)的化学势为μA，标准态化学势为μAθ，则两种化学势之间的关系为 ( )
A.
μ*=μA, μθ=μAθ
B.
μ*>μA, μθ=μAθ
C.
μ*=μA, μθ>μAθ
D.
μ*>μA, μθ<μAθ
Ag2O(s)的分解反应及其标准平衡常数可用如下两个方程表示（ ）(1) Ag2O(s) → 2Ag (s) +1/2O2(g) Kθ1(2) 2Ag2O(s) → 4Ag (s) +O2(g) Kθ2设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论正确的是
A.
Kθ 1= Kθ 2
B.
Kθ 1= (Kθ 2)2
C.
O2(g)平衡压力与方程的写法无关
D.
Kθ 1随温度降低而减小
298K时，蔗糖稀水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的组分数、相数和自由度数分别为（ ）
A.
C=2, P=2, f*=1
B.
C=2, P=2, f*=2
C.
C=2, P=1, f*=2
D.
C=2, P=1, f*=3
对于二组分气液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分？ ( )
A.
接近于理想的液体混合物
B.
对Raoult定律产生最大正偏差的双液系
C.
对Raoult定律产生最大负偏差的双液系
D.
部分互溶的双液系
关于偏摩尔量，下列说法中错误的是( )
A.
偏摩量必须有等温、等压条件
B.
只有容量性质才有偏摩尔量，强度性质不可能有偏摩尔量
C.
偏摩尔量是两个容量性质之比，它本身是一个强度性质
D.
某组分的偏摩尔量不随温度T，压力p的变化而变化
在反应系统⑴ NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)⑵ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)⑶ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)⑷ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑸ NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，总压和温度不变， 分别加惰性气体， 平衡向生成反应物方向移动的是( )
A.
⑴ ⑵
B.
⑴ ⑷
C.
⑵ ⑶
D.
⑶ ⑸