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佳木斯大学语言治疗学
已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为( )。
·4
·0.5
·1
·2
反应A→2B在温度T时的速率方程为dcA/dt=-kcA,则此反应的半衰期为( )。
·ln2/k
·2ln2/k
·k/ln2
·kln2
将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是( )。
·H2+Cl2=2HCl
·2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
·Ag++Cl-=AgCl
·2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+
H2的燃烧焓等于( )。
·H2O(l)的生成焓
·H2O(g)的生成焓
·零
·H2O2(g)的生成焓
AgCl(s)在( )中溶解度最小。
·0.1mol/LAgNO3
·0.1mol/L的BaCl2溶液
·纯水
在298K下,若使电池(-)Pt|H2(g,p1)|HCl(cmol·L-1)|H2(g,p2)|Pt(+)的电动势为正值,则必须使( )。
·p1=p2
·p1>p2
·p1<p2
·p1和p2都可以取任意值
下列各组量子数哪个是不合理的( )。
·n=1,1=1,m=0
·n=3,1=2,m=1
·n=2,1=0,m=-1
·n=4,1=2,m=-2
磁量子数m描述核外电子运动状态的( )。
·电子能量高低
·电子自旋方向
·电子云形状
·电子云的空间伸展方向
对于反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反应为( )。
·吸热反应
·放热反应
·无热效应反应
·无法判定
在薛定谔方程中,波函数ψ描述的是( )。
·原子轨道
·核外电子运动的轨迹
·几率密度
·核外电子的空间运动状态
在温度T时,某反应的速率常数k为4.62×10-2(min)-1,则可判断该反应为( )级反应。
·零
·一
·二
对于化学平衡,以下叙述中不正确的是( )。
·化学平衡时,各物质吉布斯函数相等
·化学平衡态,都有一个特征常数用来表征
·化学平衡时,系统热力学性质不随时间变化
·化学平衡态,就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是( )。
·负极发生还原反应,正极发生氧化反应
·负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子
·氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
·氧化还原反应达到平衡时Eθ为零
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJmol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJmol-1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。( )
·1.51,1.77
·3.02,1.77
·3.02,3.54
·32.36,14.79
反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)，△rHmθ>0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是( )。
·增加B2的分压
·加入催化剂
·升高温度
·减小AB的分压
·4
·0.5
·1
·2
反应A→2B在温度T时的速率方程为dcA/dt=-kcA,则此反应的半衰期为( )。
·ln2/k
·2ln2/k
·k/ln2
·kln2
将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是( )。
·H2+Cl2=2HCl
·2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
·Ag++Cl-=AgCl
·2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+
H2的燃烧焓等于( )。
·H2O(l)的生成焓
·H2O(g)的生成焓
·零
·H2O2(g)的生成焓
AgCl(s)在( )中溶解度最小。
·0.1mol/LAgNO3
·0.1mol/L的BaCl2溶液
·纯水
在298K下,若使电池(-)Pt|H2(g,p1)|HCl(cmol·L-1)|H2(g,p2)|Pt(+)的电动势为正值,则必须使( )。
·p1=p2
·p1>p2
·p1<p2
·p1和p2都可以取任意值
下列各组量子数哪个是不合理的( )。
·n=1,1=1,m=0
·n=3,1=2,m=1
·n=2,1=0,m=-1
·n=4,1=2,m=-2
磁量子数m描述核外电子运动状态的( )。
·电子能量高低
·电子自旋方向
·电子云形状
·电子云的空间伸展方向
对于反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反应为( )。
·吸热反应
·放热反应
·无热效应反应
·无法判定
在薛定谔方程中,波函数ψ描述的是( )。
·原子轨道
·核外电子运动的轨迹
·几率密度
·核外电子的空间运动状态
在温度T时,某反应的速率常数k为4.62×10-2(min)-1,则可判断该反应为( )级反应。
·零
·一
·二
对于化学平衡,以下叙述中不正确的是( )。
·化学平衡时,各物质吉布斯函数相等
·化学平衡态,都有一个特征常数用来表征
·化学平衡时,系统热力学性质不随时间变化
·化学平衡态,就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是( )。
·负极发生还原反应,正极发生氧化反应
·负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子
·氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
·氧化还原反应达到平衡时Eθ为零
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJmol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJmol-1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。( )
·1.51,1.77
·3.02,1.77
·3.02,3.54
·32.36,14.79
反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)，△rHmθ>0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是( )。
·增加B2的分压
·加入催化剂
·升高温度
·减小AB的分压