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物理化学1
放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )
A.
⑴ ⑵ ⑶
B.
⑷ ⑸
C.
⑴ ⑶ ⑷
D.
⑴ ⑷ ⑸
在大气压力下，NaNO3和KCl在H2O(l)中形成不饱和水溶液，该系统的组分数为( )
A.
C=1
B.
C=2
C.
C=3
D.
C=4
FeCl3(s)与H2O(l)可以生成FeCl3?2H2O(s)、FeCl3?5H2O(s)、FeCl3?6H2O(s)和FeCl3?7H2O(s)四种固体水合物，则该平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（ ）
A.
C=3, P=3
B.
C=3, P=4
C.
C=2, P=3
D.
C=3, P=5
下列哪种现象不属于稀溶液的依数性( )
A.
凝固点降低
B.
沸点升高
C.
渗透压
D.
蒸气压升高
两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： ( )
A.
溶有蔗糖的杯子先结冰
B.
两杯同时结冰
C.
溶有NaCl的杯子先结冰
D.
视外压而定
化学势不具有的基本性质是( )
A.
是体系的状态函数
B.
是体系的强度性质
C.
与温度、压力无关
D.
其绝对值不能确定
拉乌尔定律适用于( )
A.
非理想溶液中的溶剂
B.
稀溶液中的溶质；
C.
稀溶液中的溶剂
D.
稀溶液中的溶剂及溶质
已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：( )
A.
4
B.
0.5
C.
2
D.
1
加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ ( )
A.
C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)
B.
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
C.
3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)
D.
CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH
100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（ ）。（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1）
A.
90
B.
135
C.
172
D.
180
为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100 g水中加入甘油（ ）。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol -1）
A.
9.89 g
B.
3.30 g
C.
1.10 g
D.
19.78 g
在温度T时，反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到达到平衡，标准平衡常数 Kθ=1。现在在一个温度为T的真空容器中引入这3种气体，使它们的分压都等于100kPa，这时反应将（ ）
A.
自发向左进行 了
B.
自发向右进行
C.
达到平衡状态
D.
无法判断
理想气体的内能仅与___(1)___有关。
简述热力学第一定律的内容及其意义。
描述渗透压的概念及其在生物体中的作用。